PH Din Sânge: Cum Se Măsoară? Care Este Norma?

2024 Autor: Josephine Shorter | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 21:48

PH-ul din sânge: care este norma și cum se măsoară?

PH-ul, care determină aciditatea sângelui, sau pH-ul, sau un marker al echilibrului acido-bazic, este o valoare constantă.

Valorile sale sunt în mod normal cuprinse între 7,36 și 7,44, de obicei 7,4 unități.

Deplasarea indicatorilor în partea alcalină (alcaloză) sau în direcția acidității (acidoză) sunt simptome de probleme care necesită tratament urgent.

Dacă pH-ul scade sub 7 unități sau crește peste 7,8 unități, o persoană se află într-o stare limită între viață și moarte, unde 6,8 pe de o parte și 8,0 unități din segmentul opus al intervalului înseamnă moartea organismului.

Conţinut:

• Echilibrul acido-bazic: ce este?
• Cum funcționează sistemele
• pH-ul diferitelor sisteme sanguine umane
• Acidoza, alcaloza din sânge

Echilibrul acido-bazic: ce este?

S-ar părea că intrarea în tractul digestiv și mai departe în sânge, produsele cu reacție acidă sau alcalină ar trebui să schimbe compoziția sângelui. De fapt, sistemele tampon ale corpului asigură stabilitatea echilibrului acido-bazic, prevenind fluctuațiile în afara intervalului de siguranță.

Lista sistemelor tampon:

• Sistemul de bicarbonat (hidrocarbonat) - asigură cel puțin 50% din capacitățile de adaptare ale sistemului de hemostază;
• Sistemul de hemoglobină - 35% siguranță;
• Sistem proteic din sânge - 10% capacitate tampon;
• Sistem fosfat - 5-6% siguranță tampon.

Aceste sisteme, care susțin activitatea vitală a corpului, împiedică schimbarea echilibrului acido-bazic în orice direcție, în ciuda faptului că organismul consumă alimente cu diferite compoziții. Sistemele tampon au o marjă de siguranță inepuizabilă, deoarece sunt susținute în mod constant de sistemul excretor, care este activat la nivelul reflexelor atunci când este necesar să se îndepărteze produsele metabolice.

Cum funcționează sistemele

Sistem de hidrocarbonat de bază

Sistemul de bicarbonat include două componente: H2CO3 și NaHCO3. Reacțiile chimice apar constant între aceștia și acizii și alcalii care intră în sânge.

Reacție puternică alcalină:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Bicarbonatul de sodiu, format ca urmare a acestei interacțiuni, este excretat în curând de sistemul urinar.

Acidul este neutralizat după cum urmează:

HCI + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Reacția produce dioxid de carbon, care este transportat de plămâni în mediu.

Sistemul de tamponare a bicarbonatului este cel mai sensibil la modificările pH-ului și, prin urmare, reacționează imediat.

Sistemele de hemoglobină, proteine și fosfat din sânge

Hemoglobina din sânge cu ajutorul pigmentului roșu reacționează la modificările acidității, legând oxigenul sau dându-l țesuturilor din jur. Aciditatea hemoglobinei pigmentului roșu se modifică cu 0,15 unități, acționând, în funcție de circumstanțe, ca o sare neutră sau ca un acid slab.

Reacția hemoglobinei atunci când o bază alcalină intră în sânge:

NaOH + HHb → NaHb + H2O

Interacțiunea hemoglobinei atunci când acidul intră în sânge:

HCI + NaHb → NaCl + HHb

Sistemul de tamponare a proteinelor este implicat în menținerea echilibrului pH-ului în funcție de concentrația și structura compușilor proteici.

Sistemul tampon fosfat menține echilibrul acido-bazic în urină, în lichidul intercelular și în citoplasma celulei.

pH-ul diferitelor sisteme sanguine umane

Indicele acid-bazic al sângelui arterial oxigenat este cu 0,01-0,02 unități mai mare decât același indice de sânge venos, care conține dioxid de carbon în exces.

Aciditatea plasmei sanguine, care are un echilibru de ioni hidrogen și ioni hidroxil, corespunde acidității sângelui în ansamblu.

PH-ul altor medii (ser) poate avea o gamă mică de valori. Plasma sanguină retrasă din sistemul hemostatic este lipsită de fibrinogen. Aciditatea sa are o importanță practică atunci când plasma este utilizată pentru a determina grupa sanguină folosind seruri hemaglutinate.

Acidoza sângelui și alcaloza

Trecerea balanței de hidrogen pe partea acidă sau alcalină poate fi compensată și necompensată. Este determinat de rezervorul alcalin - volumul de dioxid de carbon deplasat de un acid puternic din 100 ml de plasmă. Rata acestui indicator este de 50-70 ml de CO ₂.

• CO ₂ sub 45 ml - acidoză necompensată;
• CO ₂ peste 70 ml - alcaloză.

Tipuri de alcaloză:

• Gazul - apare cu boala de altitudine, cu hiperventilație a plămânilor, este provocat de o eliberare crescută de dioxid de carbon de către plămâni, intră în hipocapnie;
• Non-gazos - faceți distincția între alcaloza alimentară furnizată cu alimente și alcaloza metabolică asociată cu modificări ale metabolismului.

Tipuri de acidoză:

• Gazul - provocat de eliberarea lentă de CO _{2 din} plămâni, intră în hipercapnie;
• Non-gazos (alimentar) - apare odată cu acumularea de produse metabolice, atunci când acestea provin din tractul digestiv;
• Renal primar - are loc cu afectarea reabsorbției în tubii renali, însoțită de o pierdere de alcali.

Cu o abatere semnificativă a valorii pH-ului de la normă, este necesară asistență medicală calificată. Când se află în valorile limită ale intervalului, cu o stare de sănătate satisfăcătoare, este important ca pacientul să acorde atenție stării sale de sănătate.

Principalele cauze ale tulburărilor de pH sunt utilizarea alimentelor „dăunătoare”, alcoolul și fumatul. Dacă pacientul nu posedă informații, nu va acorda atenție sănătății sale până când nu se află într-o stare de patologie acută.

Puteți normaliza echilibrul acido-bazic cu ajutorul nutriției dietetice, dar când vă întoarceți la stilul de viață anterior, valorile pH-ului vor reveni la valorile lor anterioare.

Pentru a menține indicatorul în limitele normale, este necesară respectarea regulilor unei diete sănătoase, regim și punerea în aplicare a activităților recreative.

Autor al articolului: Alekseeva Maria Yurievna | Terapeut

Educație: din 2010 până în 2016 Practician al spitalului terapeutic al unității medico-sanitare centrale nr. 21, orașul elektrostal. Din 2016 lucrează în centrul de diagnosticare nr. 3.